قوانين الفبزياء

أهم العلاقات في الكيمياء

العلاقة بين التركيز المولي و كمية المادة
C = n/V
C :التركيز المولي ( en mol.L-1)
n : عدد المولات( en mol)
V : حجم المحلول (en L)
العلاقة بين التركيز المولي و التركيز الكتلي
n = m/M
حيث
M : الكتلة المولية للجسم(en g.mol-1)
m : كتلة الجسم (en g)
و منه :
C = m/M.V
لتركيز الكتلي :
Cm = m/V
و منه
C m = C.M
العلاقة بين التركيز المولي و النسبة الكتلي
المثال :
كتب على لاصقة للمحلول كلور الهيدروجين حجمه 1 لتر
d = 1,198 (الكثافة )
p=40% (النسبة الكتلية)
M = 36,47 g.mol-1 (الكتلة الحجمية )
أحسب التركيز المولي لهذا المحلول
معنى d = 1,198
: 1 L من المحلول يزن d = 1,189kg = 1,189.103g
المقصود من p = 40% : في 100g من المحلول نجد 40g de HCl
نجد التركيز المولي بتطبيق العلاقة السابقة
لنجد m :
V = 1 L من المحلول يزن d (g) يمثل m (g) من HCl
100 (g)----------40 (g) de HCl
و منه
m = d×40/100 = d×p
نجد
C = (d×p) / (M×V)
C = (1189×40/100) / (36,47×1) = 13,14 mol.L-1
إيجاد التركيز المولي لمادة صلبة
C = n /V
C : التركيز المولي( en mol.L-1)
n عدد المولات ( en mol)
V : حجم المحلول(en L)
لدينا :
n= m/ M
m : كتلة الجسم الصلب
M : الكتلة المولية للجسم
نجد:
C = m/M .V
التركيز المولي للسائل
C = n / V
C : التركيز المولي ( en mol.L-1)
C0 : التركيز الابتدائي ( mol.L-1)
n : عدد المولات ( en mol) في حجم V0 ابتدائي
المحلول غير من حجمه; انتقل من V0 إلى V ( V0 < V )بعملية التخفيف مثلا .

V : الحجم الجديد للمحلول (en L)
من أجل العلاقة :
n =C0×V0
نجد :
C= C0 . V0 / V
التركيز المولي لغاز
C = n / V
C : التركيز المولي(en mol.L-1)
n : عدد المولات ( en mol)
V : حجم المحلول (en L)
لدينا : Vm : الحجم المولي
Vm = Vg/n
و منه :
n = Vg/ Vm
Vg :حجم الغاز
نجد :
C= Vg/ Vm
------------------------------------------

قانون الغاز المثالي : p.v = nRT
P= ضغط الغازPa
V= حجم الغاز m3
n = كمية مادة الغازmol
R = ثابت الغازات = R = 8.31 J/K.mol
T = درجة الحرارة المطلقة K
---------------------------------------------
الكتلة
Lf السيعة الكتلية لي التجمد
Qf= mLf
قانون التميع
QL=mLv
قانون التبخر
Qv=mLv
------------------------------------------------

فعل الجول Q=RT²t
Qتقدر ب الجول
R لاستطاعة
T²تقدر ب لامبار متر A
t الزمن ويقدر ب S
عبارة التحويل الحراري في حالة تغير الحالة الفزيائية لي الجملة
Q=mL
Qهي التحويل الحراري ويقدر بالجول
m هي كتلة المادة وتقدر ب اKg
L السيعة الكتلية لتغير الحالة وتقدر بJ/Kg
لاستطاعة هيp=Q/T
--------------------------------------------------------

قوتين الفصل الثاني هي
Epe=1/2KX²

1/2 هو ثابت التناسب
K هو ثابت المرونة ويقدرب n/m
X²هو مقدار لاستطالة ويقدر بm
Epe هو الطاقة الكامنة المرونية وتقدرب J الجول

الطاقة الداخلية القاعدةالعامة Q= MC(tf-ti)J

Qهي التحول الحراري ويقدرب J
m هي كتلة المادة وتقدرب Kg
c هي السعة الحرارية بالنسبة لي المادة وتقدرب J/Kg.c
tf وهي درجة الحرارة النهائية وتقدر بC
ti وهي درجة الحرارة الابتدائية وتقدر بC
--------------------------------

-------------------

» المطوية المفيدة لتسهيل قوانين الرياضيات